This site is not complete. The work to converting the volumes of സര്‍വ്വവിജ്ഞാനകോശം is on progress. Please bear with us
Please contact webmastersiep@yahoo.com for any queries regarding this website.
Reading Problems? see Enabling Malayalam
ഐസോതെർമൽ പ്രക്രിയ
സര്‍വ്വവിജ്ഞാനകോശം സംരംഭത്തില്‍ നിന്ന്
Mksol (സംവാദം | സംഭാവനകള്) (പുതിയ താള്‍: == ഐസോതെർമൽ പ്രക്രിയ == == Isothermal Process == താപനില സ്ഥിരമായിരിക്കെ പദാർ...) |
Mksol (സംവാദം | സംഭാവനകള്) (→ഐസോതെർമൽ പ്രക്രിയ) |
||
| (ഇടക്കുള്ള ഒരു പതിപ്പിലെ മാറ്റം ഇവിടെ കാണിക്കുന്നില്ല.) | |||
| വരി 1: | വരി 1: | ||
| - | == | + | == ഐസോതെര്‍മല്‍ പ്രക്രിയ == |
| - | + | ||
== Isothermal Process == | == Isothermal Process == | ||
| - | താപനില സ്ഥിരമായിരിക്കെ | + | താപനില സ്ഥിരമായിരിക്കെ പദാര്‍ഥത്തിന്‌ അവസ്ഥാഭേദം ഉണ്ടാക്കുന്ന ഭൗതിക പ്രക്രിയ. ഹിമം ഉരുകുക, വെള്ളം തിളയ്‌ക്കുക, വെള്ളത്തില്‍ ഉപ്പ്‌ ലയിക്കുക എന്നിവ ഇതിന്‌ ഉദാഹരണങ്ങളാണ്‌. ഏതെങ്കിലും ഒരു വാതകത്തിന്റെ ഘര്‍ഷണരഹിതമായ വികസനമോ സങ്കോചമോ (expansion or compression)പോലുള്ള താപഗതികപ്രകിയ (thermo dynamic process)യില്‍ പ്രക്രിയനടക്കുന്ന സമയമത്രയും താപനില സ്ഥിരമായിരുന്നാല്‍ ആ പ്രക്രിയയെയും ഐസോതെര്‍മല്‍ എന്നു പറയാം. ഇവിടെ താപനില സ്ഥിരമായി നില്‌ക്കുന്നത്‌ തദനുസൃതമായ തോതില്‍ താപം സ്വീകരിക്കുകയോ ഉപേക്ഷിക്കുകയോ ചെയ്‌തിട്ടാണ്‌. |
| - | ഒന്നാം താപഗതിക നിയമമനുസരിച്ച്‌ സ്വീകരിക്കപ്പെടുന്ന താപം | + | ഒന്നാം താപഗതിക നിയമമനുസരിച്ച്‌ സ്വീകരിക്കപ്പെടുന്ന താപം ആന്തരികോര്‍ജവര്‍ധനവിന്റെയും ചെയ്യപ്പെടുന്ന ബാഹ്യപ്രവൃത്തിയുടെയും ആകെത്തുകയായിരിക്കും. അതായത്‌ dQ = du + dw. ഒരു ആദര്‍ശവാതകത്തെ (ideal gas:ബോയിലിന്റെയും ചാള്‍സിന്റെയും നിയമങ്ങളെ അനുസരിക്കുന്നത്‌) സംബന്ധിച്ചിടത്തോളം അതിന്റെ ആന്തരികോര്‍ജത്തില്‍ വരുന്ന വര്‍ധനവ്‌ സ്വീകരിക്കുന്ന താപത്തെമാത്രം ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ഐസോതെര്‍മല്‍ പ്രക്രിയയില്‍ താപം സ്ഥിരമായിരിക്കുന്നതിനാല്‍ ആന്തരികോര്‍ജവും സ്ഥിരമായിരിക്കും. അപ്പോള്‍ മുകളില്‍ക്കൊടുത്ത സമവാക്യത്തില്‍നിന്നും du പൂജ്യമായതിനാല്‍ dQ = dw എന്നു ലഭിക്കുന്നു. അതായത്‌ വികസനപ്രക്രിയയില്‍ സ്വീകരിക്കപ്പെടുന്ന താപം വികസനത്തിനു പ്രയോഗിക്കേണ്ട പ്രവൃത്തിക്കു തുല്യമായിരിക്കും. |
Current revision as of 05:26, 16 ഓഗസ്റ്റ്‌ 2014
ഐസോതെര്‍മല്‍ പ്രക്രിയ
Isothermal Process
താപനില സ്ഥിരമായിരിക്കെ പദാര്‍ഥത്തിന്‌ അവസ്ഥാഭേദം ഉണ്ടാക്കുന്ന ഭൗതിക പ്രക്രിയ. ഹിമം ഉരുകുക, വെള്ളം തിളയ്‌ക്കുക, വെള്ളത്തില്‍ ഉപ്പ്‌ ലയിക്കുക എന്നിവ ഇതിന്‌ ഉദാഹരണങ്ങളാണ്‌. ഏതെങ്കിലും ഒരു വാതകത്തിന്റെ ഘര്‍ഷണരഹിതമായ വികസനമോ സങ്കോചമോ (expansion or compression)പോലുള്ള താപഗതികപ്രകിയ (thermo dynamic process)യില്‍ പ്രക്രിയനടക്കുന്ന സമയമത്രയും താപനില സ്ഥിരമായിരുന്നാല്‍ ആ പ്രക്രിയയെയും ഐസോതെര്‍മല്‍ എന്നു പറയാം. ഇവിടെ താപനില സ്ഥിരമായി നില്‌ക്കുന്നത്‌ തദനുസൃതമായ തോതില്‍ താപം സ്വീകരിക്കുകയോ ഉപേക്ഷിക്കുകയോ ചെയ്‌തിട്ടാണ്‌.
ഒന്നാം താപഗതിക നിയമമനുസരിച്ച്‌ സ്വീകരിക്കപ്പെടുന്ന താപം ആന്തരികോര്‍ജവര്‍ധനവിന്റെയും ചെയ്യപ്പെടുന്ന ബാഹ്യപ്രവൃത്തിയുടെയും ആകെത്തുകയായിരിക്കും. അതായത്‌ dQ = du + dw. ഒരു ആദര്‍ശവാതകത്തെ (ideal gas:ബോയിലിന്റെയും ചാള്‍സിന്റെയും നിയമങ്ങളെ അനുസരിക്കുന്നത്‌) സംബന്ധിച്ചിടത്തോളം അതിന്റെ ആന്തരികോര്‍ജത്തില്‍ വരുന്ന വര്‍ധനവ്‌ സ്വീകരിക്കുന്ന താപത്തെമാത്രം ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ഐസോതെര്‍മല്‍ പ്രക്രിയയില്‍ താപം സ്ഥിരമായിരിക്കുന്നതിനാല്‍ ആന്തരികോര്‍ജവും സ്ഥിരമായിരിക്കും. അപ്പോള്‍ മുകളില്‍ക്കൊടുത്ത സമവാക്യത്തില്‍നിന്നും du പൂജ്യമായതിനാല്‍ dQ = dw എന്നു ലഭിക്കുന്നു. അതായത്‌ വികസനപ്രക്രിയയില്‍ സ്വീകരിക്കപ്പെടുന്ന താപം വികസനത്തിനു പ്രയോഗിക്കേണ്ട പ്രവൃത്തിക്കു തുല്യമായിരിക്കും.
